SOLUCIONES

El análisis cuantitativo se basa en la determinación de la cantidad de analito (sustancia que se desea analizar) en una muestra que se disuelve y se hace reaccionar con otra de concentración conocida, la determinación se puede llevar a cabo por peso (gravimetría) o por relación con el volumen gastado de reactivo (volumetría o titulometría), puesto que la mayoría de las reacciones químicas se llevan a cabo solución, es necesario estudiar la composición de ellas para lo cual definiremos lo siguiente:

• Una solución (sn) es una mezcla homogénea de dos o mas componentes, aquel que se encuentra en mayor proporción se llama solvente (se) y las demás sustancias se denominan solutos (so) y decimos que están disueltas en el disolvente.

• Definiremos con el término concentración a la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o de solución. Entre mayor sea la cantidad de soluto disuelta más concentrada estará la solución.

• Las unidades de concentración más empleadas son la Molaridad, porcentajes, fracción molar, partes por millón, Normalidad y molalidad, las cuales están dadas por las expresiones matemáticas de la siguiente tabla.

MOLARIDAD	MOLALIDAD	NORMALIDAD
M= nso / Vsn Moles/litros	m= nso/ Kg se Moles/Kg	N= eq so/ Vsn N=eq x M equiv/litro
FRACCIÓN MOLAR	PORCIENTO MOL	PORCIENTO PESO
X= n so n totales	%mol = X x 100	%P/P=(gso/gsn) x 100
PARA LÍQUIDOS % VOLUMEN	RELACIÓN %PESO Y VOLUMEN	PARTES POR MILLÓN
%VOLUMEN %V/V=(Vso/Vsn)100	%P/V=(gso /Vsn)100	ppm = mg so /Kgsn
so= soluto	se= solvente	sn = solución