FÓRMULA
EMPÍRICA Y MOLECULAR
La fórmula
empírica muestra
la mínima relación de números enteros de
átomos
presentes en un compuesto, no es la fórmula real.
La
formula molecular muestra
el número de átomos de cada elemento
que constituyen un determinado compuesto. Es la fórmula real.
Dos compuestos pueden tener la misma fórmula empírica, pero no la molecular, excepto en los casos de isomería muy frecuentes en química orgánica.
Ejemplos:
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Compuesto
|
Fórmula
molecular
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Fórmula
empírica
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Acetileno
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C2H2
|
CH
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Benceno
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C6H6
|
CH
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Formaldehído
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CH2O
|
CH2O
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Ácido
acético
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C2H4O2
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CH2O
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Glucosa
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C6H12O6
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CH2O
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Dióxido
de carbono
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CO2
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CO2
|
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Hidrazina
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N2H4
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NH2
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A partir de la composición porcentual de un compuesto, podemos calcular la fórmula empírica y la molecular de dicho compuesto.
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