FORMULAS

FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

La fórmula empírica muestra la mínima relación de números enteros de átomos presentes en un compuesto, no es la fórmula real.

La formula molecular muestra el número de átomos de cada elemento que constituyen un determinado compuesto. Es la fórmula real.

Dos compuestos pueden tener la misma fórmula empírica, pero no la molecular, excepto en los casos de isomería muy frecuentes en química orgánica.

Ejemplos:

Compuesto	Fórmula molecular	Fórmula empírica
Acetileno	C2H2	CH
Benceno	C6H6	CH
Formaldehído	CH2O	CH2O
Ácido acético	C2H4O2	CH2O
Glucosa	C6H12O6	CH2O
Dióxido de carbono	CO2	CO2
Hidrazina	N2H4	NH2

A partir de la composición porcentual de un compuesto, podemos calcular la fórmula empírica y la molecular de dicho compuesto.

Mapa conceptual

EJERCICIOS

EJERCICIOS PARA RESOLVER

1.- Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (Ba Cl2) 0.108 M
R/ 44.94 g de Ba Cl2Molaridad = 1.47 M

2.- Calcular la concentración Molar en una solución al 70% en peso de Ácido Nítrico (HNO3); la densidad de la solución es de 1.42 g/mL

Concentración = 15.76 M

3.-Describe la preparación de 100 ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botella indica 1.18 g/mL y 37% p/p.
Volumen de la solución concentrada = 50 mL

4.-Calcula la molaridad de una solución acuosa 1.52 m de CaCl2. La densidad de la solución es 1.129  g/mL.
Molaridad = 1.47 M

5.-Calcula la molalidad de una solución de ácido sulfúrico concentrado 98% en peso y densidad 1.15g/mL.
Molalidad = 500 m

6.-Calcula la fracción molar de una solución al 30% en peso de NaCl.
X = 0.1167

7.-Si la densidad de una solución que contiene 5 g de tolueno y 22.5 g de benceno es 0.876 g/mL.
Calcula la molaridad, el porcentaje molar y el porcentaje en peso de esta solución.
so: tolueno, se: benceno
Molaridad = 1.73 M
% mol = 15.77 % mol
%peso = 18.18 %p/p

8.-Calcular la fracción molar de NaClO en una solución blanqueadora comercial que contiene 3.62 % en peso del soluto.
X = 8.9*10-3

9.-El agua potable puede contener solamente 1.5 ppm de NaF. ¿Cuántos litros de agua se pueden fluorar con 454 g de NaF?
Vsn = 3.02*105 L

10.-Calcula la molaridad de la solución que resulta de mezclar 15 mL de una solución 0.240M con 35 mL de agua.
Molaridad = 0.072 M

SOLUCIONES

El análisis cuantitativo se basa en la determinación de la cantidad de analito (sustancia que se desea analizar) en una muestra que se disuelve y se hace reaccionar con otra de concentración conocida, la determinación se puede llevar a cabo por peso (gravimetría) o por relación con el volumen gastado de reactivo (volumetría o titulometría), puesto que la mayoría de las reacciones químicas se llevan a cabo solución, es necesario estudiar la composición de ellas para lo cual definiremos lo siguiente:

• Una solución (sn) es una mezcla homogénea de dos o mas componentes, aquel que se encuentra en mayor proporción se llama solvente (se) y las demás sustancias se denominan solutos (so) y decimos que están disueltas en el disolvente.

• Definiremos con el término concentración a la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o de solución. Entre mayor sea la cantidad de soluto disuelta más concentrada estará la solución.

• Las unidades de concentración más empleadas son la Molaridad, porcentajes, fracción molar, partes por millón, Normalidad y molalidad, las cuales están dadas por las expresiones matemáticas de la siguiente tabla.

MOLARIDAD	MOLALIDAD	NORMALIDAD
M= nso / Vsn Moles/litros	m= nso/ Kg se Moles/Kg	N= eq so/ Vsn N=eq x M equiv/litro
FRACCIÓN MOLAR	PORCIENTO MOL	PORCIENTO PESO
X= n so n totales	%mol = X x 100	%P/P=(gso/gsn) x 100
PARA LÍQUIDOS % VOLUMEN	RELACIÓN %PESO Y VOLUMEN	PARTES POR MILLÓN
%VOLUMEN %V/V=(Vso/Vsn)100	%P/V=(gso /Vsn)100	ppm = mg so /Kgsn
so= soluto	se= solvente	sn = solución

CALCULOS UTILIZADOS EN QUIMICA ANALITICA

Cuando hablamos de quimica analitica, nos referimos al estudio de la composicion quimica de un material; La Química Analítica es una de las ramas más importantes de la Química moderna. Comprende la separación, identificación y determinación de las cantidades relativas de los componentes que forman una muestra de materia.

Lo que hace a la Química Analítica tan importante en la actualidad, son sus diversas aplicaciones ya que la determinación de la composición química de una sustancia es fundamental en el comercio, en las legislaciones, en la industria y en muchos campos de la ciencia como lo es la medicina.

Se subdivide en dos áreas principales:

ANÁLISIS CUALITATIVO:
Tipo de análisis que identifica los componentes existentes en una sustancia.

ANÁLISIS CUANTITATIVO:
Tipo de análisis que proporciona las cantidades relativas de dichos componentes.